Урок по химии 9 класс "Соли азотной кислоты" план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Тестовые задания, карточки индивидуального опроса, опорные карточки, образцы солей азотной кислоты: нитрат натрия, нитрат калия, нитрат серебра, нитрат меди (II), лабораторный штатив, спиртовка, сульфат железа (II), концентрированная серная кислота, пробирки.

1. Организационный этап

Взаимное приветствие учащихся и учителя; проверка готовности учащихся к работе на уроке.

2. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала

Закончите уравнения практически осуществимых реакций

Подпишите названия полученных солей. Последнюю реакцию запишите в ионном виде.

Закончите уравнения практически осуществимых реакций, подпишите названия полученных солей

Для последней реакции напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Все остальные учащиеся выполняют тестовые задания по вариантам.

Азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора:

а) оксид цинка, медь, оксид углерода (IV),

б) оксид бария, оксид кремния (IV), карбонат натрия,

в) хлорид натрия, силикат натрия, сульфат калия,

г)оксид меди (II), цинк, гидроксид натрия.

2. Концентрированная азотная кислота не реагирует с:

а) цинком б) алюминием в) магнием г) медью.

3. Сумма коэффициентов в левой части полного ионного уравнения между азотной кислотой и гидроксидом меди (II) равна:

а) 2 б) 3 в) 1 г) 5.

4. Для реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария общее число атомов всех элементов в полученной соли равно:

а) 10 б) 5 в) 9 г) 7.

5. В молекулярном уравнении реакции

коэффициент перед формулой окислителя равен…

Азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора:

а) оксид магния, алюминий, оксид фосфора (V),

б) хлорид калия, оксид углерода (IV), карбонат кальция,

в) оксид алюминия, магний, гидроксид калия,

г) оксид серы (IV), силикат калия, цинк.

2. Концентрированная азотная кислота не реагирует с:

а) магнием б) медью в) железом г) кальцием.

3. Сумма коэффициентов в правой части полного ионного уравнения между азотной кислотой и гидроксидом свинца (II) равна:

а) 3 б) 4 в) 6 г) 5.

4. Для реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия общее число атомов всех элементов в полученной соли равно:

а) 7 б) 6 в) 4 г) 5.

5. В молекулярном уравнении реакции

коэффициент перед формулой восстановителя равен…

Задание повышенного уровня

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

N 2 Li 3 N NH 3 NO NO 2 HNO 3 KNO 3

Тесты сдают учителю. Задания, выполненные на доске, учащиеся проверяют, исправляют ошибки, комментируют и ставят оценки.

3. Усвоение новых знаний

1. Используя уравнения реакций, записанные на доске учащимися, выясняем названия солей азотной кислоты. Нитраты” - в переводе с греч. означает “селитра”. КNO 3 , NaNO 3 , Са(NO 3 ) 2 , NН 4 NO 3 называются селитрами.

NaNO 3 – чилийская селитра

KNO 3 – индийская селитра

Ca(NO 3 ) 2 – норвежская селитра

Как вы считаете, почему их так назвали? (потому, что основные залежи минералов – именно в этих местах).

2. С помощью таблицы растворимости и образцов предложенных солей учащиеся описывают физические свойства. Тип химической связи, тип кристаллической решетки (кристаллические вещества (белого ) цвета, хорошо растворимые в воде.

Демонстрация растворимость в воде ( реакция эндотермическая)

3. Химические свойства нитратов

Учитель: Нитраты обладают всеми свойствами солей. Назовите основные свойства солей? ( с кислотами, основаниями, солями, с металлами).

Предлагаю ряд уравнений, выберите, какие реакции осуществляются? Почему?

Ba (NO 3 ) 2 + НCl Fe (NO 3 ) 3 + KOH Cu (NO 3 ) 2 + Fe

Ba (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 Zn (NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 Cu (NO 3 ) 2 + Hg

Учащиеся проводят опыты, доказывающие предложенные ответы.

Учитель: соли азотной кислоты обладают особыми свойствами, узнаем из стихотворения.

Даром времени не тратя, Разберемся, как нитратыВ «печке» разлагаются.Что же получается?Щелочной металл – такой активный, Он командным тоном говорит: «Быть нитратом – это так противно, Из нитрата превращусь в нитрит!»А металлы из компании от магния до меди, Цинк, железо и другие их соседи – Осторожно и спокойно, без обид, Из нитрата извлекают свой оксид.

На соседей меди справа

Огонь влияет как облава,

Разлагая тот нитрат

На кислород и NО 2 .

При этом есть такой накал,

что выделяется металл.

Проанализируйте стих. О чем идет речь? Какое свойство нитратов описано в стихотворении? Закончите схему, учитывая, что при разложении выделяется кислород:

Рассмотрим это правило на примере разложения (ребята выполняют самостоятельно, используя электрохимический ряд напряжений металлов).

KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 ., Ca(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2

1) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ↑

2) Ca(NO 3 ) 2 = Ca(NO 2 ) 2 + O 2 ↑

3) 2Zn(NO 3 ) 2 = 2ZnO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑

4) 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑

5) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 ↑ + O 2 ↑

6) Hg(NO 3 ) 2 = Hg + 2NO 2 ↑ + O 2 ↑

Учитель: Однако, что касается нитрата аммония: NH 4 NO 3 = N 2 O ↑ + 2H 2 O

Качественная реакция на нитрат - ион

Предложите каким способом можно определить нитрат- ион в растворе? (учащиеся отмечают, что NO 3 - ион не образует нерастворимых соединений, реакцией обмена определить нельзя). Вспомните яркое, заметное соединение, которое выделяется из нитрат – иона. Учащиеся отмечают бурый газ NO 2 . Провожу качественную реакцию:

В раствор нитрата добавить серную кислоту до кислой реакции и медь. Смесь слегка подогреть. Выделение бурого газа указывает на наличие нитрат- иона в растворе.

NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O

Твердые нитраты можно распознать также по вспышке на раскаленном угольке щепоточки кристалликов соли. (демонстрация)