Разбор задания №8 ЕГЭ по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставиться 1 балл.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор кислоты Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. НВг
2. H2S
3. FeS
4. Na2S
5. K2SO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В условии нам дано сокращенное ионное уравнение (рекомендуем посмотреть алгоритм составления ионных уравнений), а запись сокращенных уравнение подчиняется следующим правилам!

Правила составления ионных уравнений реакций:

1. Диссоциацию простых веществ, оксидов, нерастворимых кислот, оснований и солей, а также слабых электролитов не учитывают, записывая вещества в молекулярной форме.
2. Если в реакции участвует малорастворимое вещество, то в реакцию оно вступает в виде ионов и записывается в диссоциированном виде, а в качестве продукта реакции малорастворимое вещество считается осадком и записывается в молекулярной форме.
3. Сумма зарядов ионов в левой и правой частях уравнения должны быть равны (проверить в кратком ионном уравнении)

Отсюда мы можем понять что исходные соединения должны быть растворимы, причем соль должна содержать сульфид анион (S 2- ), из трех соединений содержащих сульфид анион — H2S газ, причем он уже есть в правой части уравнения, FeS нерастворим, а вот Na2S растворим и диссоциирует на нужные нам ионы и будет отвечать веществу X.

Вторым веществом должна быть кислота, так как кислоты диссоциируют на кислотный осадок и протон, единственной кислотой здесь является HBr, вещество Y.

Осталось проверить, составим молекулярное уравнение, полное ионное и сокращенное ионное:

2Na + + S 2- + 2H + +2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H2S↑

В пробирку с раствором соли натрия Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. нитрат бария
2. хлорид натрия
3. хлороводород
4. аммиак
5. сульфат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Для ионных реакций существует правило их протекания — правило Бертолле!

Правило Бертолле формулируется так: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода).

Соответственно мы должны проследить по таблице растворимости растворимость соединений, которые могут быть получены в результате реакции ионного обмена. Единственным доступным, в таком случае, сочетанием окажется взаимодействие нитрата бария и сульфата натрия с выпадением в осадок нерастворимого сульфата бария.

1. карбонат бария
2. гидроксид натрия
3. сульфит кальция
4. серная кислота
5. оксид железа(III)

Если мы посмотрим все возможные реакции мы поймем, что ни одна из них не идет в данном случае (согласно правилу Бертолле), однако, из всех доступных веществ нерастворимым является также оксид железа, который, в свою очередь является основным оксидом, и может взаимодействовать с кислотами, образуя соль и воду:

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. гидрокарбонат калия
2. гидроксид калия
3. сульфат железа(II)
4. азотная кислота
5. нитрат натрия

Данное задание направлено на знание того, что угольная кислота (H2CO3) неустойчива, и при выделении в растворе разлагается на воду и диоксид углерода (тот самый газ, который необходим нам по условию):

Поэтому нам необходимо найти два вещества реагирующих с выделением угольной кислоты, а значит нам нужен карбонат, и другая кислота, из присутствующих соединений мы имеем гидрокарбонат калия и азотную кислоту:

В пробирку с раствором щёлочи X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение голубого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. Соляная кислота
2. Сульфат меди(II)
3. Сульфат железа(II)
4. Гидроксид натрия
5. Гидроксид алюминия

Нам вновь необходимо обратиться к таблице растворимости и проверить возможные ионные реакции с получением нерастворимого основания правилом Бертолле, таким основанием окажется гидроксид меди. Также, выделение голубого осадка указывает на ионы меди и в частности на нерастворимый гидроксид меди получаемый в конце, единственной солью содержащей медь здесь является сульфат меди.

Теперь необходимо определить с какой щелочью (рекомендуем к прочтению тему №11 «Свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот») из двух (гидроксид натрия или гидроксид алюминия), прореагировала соль меди — тут надо знать что Al(OH)2 нерастворим в воде и является основанием, и реагирует только с кислотами. Осталась только натриевая щелочь, которая нами и искома.

Надо отметить что в задание указано что необходимо щелочь, поэтому зная что гидроксид алюминия нерастворим его сразу можно было бы отбросить, так как он основание (щелочи в отличии от оснований растворимы).